Question

A．c(A－)=c(K＋)	B．c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A＋)
C．V總≥20 mL	D．V總≤20 mL

Answer 1

AD

本題考查的是一元酸的pH與強堿的pOH相等的兩溶液反應達中性情況的相關知識的分析。要區分一元酸、堿兩溶液物質的量濃度相同時混合反應的情況。分析溶液中陰、陽離子濃度間的關系要注重離子電荷守恒的應用。
溶液中四種離子濃度間滿足電荷守恒關系：c(K^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(A^－)因為pH=7說明溶液中c(H^＋)=c(OH^－)，反應后的混合液中共存在四種離子，因此c(A^－)=c(K^＋)；如果HA是一元強酸，則V_總="20" mL，如果是弱酸，則酸的濃度大于堿的濃度，V_總＜20 mL。