【題目】化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列措施有利于節能減排、保護環境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料。
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
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【題目】有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、 NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成，為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有_____________。
（2）向白色沉淀B中加入一定量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，由此可判斷，原白色粉末中一定含有_________。
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此判斷，原白色粉末中一定還含有________。
（4）若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質，則無色濾液E中的溶質為______。
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【題目】在相同溫度時，100mL0.01molL﹣1的醋酸溶液與10mL 0.1molL﹣1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是（ ）
A.H+的物質的量B.醋酸的電離常數
C.中和時所需NaOH的量D.CH3COOH的物質的量
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【題目】甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，既可用于化工生產，也可直接用做燃料。
（1）工業上可用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應生成甲醇和水，當消耗2molCO2時放出98kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________。
（2）甲醇也可由CO與H2反應制得。在一定溫度下，初始容積相同的兩個容器中（如圖），發生反應： CO(g)+2H2(g)＝CH30H(g)。
① 能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態的是________（填字母代號）。
A.混合氣體的密度保持不變 B．混合氣體的總壓強保持不變
C.CO的質量分數保持不變 D. CO 與H2的轉化率之比為3 : 2
E.v(CO)=v(CH30H)
②兩容器中反應達到平衡時，Co的轉化率α甲______α乙（填“>”、“< ”或“=”）
（3）組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中CO 的平衡轉化率(α)動與溫度和壓強的關系如圖所示。圖中的壓強由大到小依次為_______，其判斷理由是______________。
（4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規能源的替代品而備受關注。DMFC的工作原理如圖所示：
① 加入a 物質的電極是電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式為________.
② 常溫下以該裝置作電源，用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子的電量時，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為4OL，則電解后溶液的pH 為________。
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【題目】（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為___________。
（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質量是___________g。
（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標準狀況_________L硫化氫含有相同數目的氫原子。
（4）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_____________。
（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質量相同，兩種氣體的體積比為___________
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【題目】戰國《周禮》沖記載“煤餅燒蠣房(即牡蠣殼)成灰”，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫將此溶于水制得的堿液用于造紙術中漚浸樹皮脫膠。該“蜃”的主要成分是
A. CaO B. Na2O C. Fe2O3 D. SiO2
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【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為（ ）
A．釋放1638 kJ的能量
B．吸收1638 kJ的能量
C．釋放126 kJ的能量
D．吸收126 kJ的能量
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 鈉燃燒時發出黃色火焰
B. 在常溫下，鋁不能與氧氣反應
C. 常溫下可以用鐵罐裝運濃硫酸
D. 為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入KSCN溶液
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