Question

【題目】有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、 NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成，為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有_____________。

（2）向白色沉淀B中加入一定量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，由此可判斷，原白色粉末中一定含有_________。

（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此判斷，原白色粉末中一定還含有________。

（4）若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質，則無色濾液E中的溶質為______。

Answer 1

【答案】 CuSO4 CaCO3 NaOH、BaCl2 NaCl

【解析】（1）、因所得濾液為無色濾液，而Cu2＋讓溶液呈藍色，所以無CuSO4。

（2）、實驗中生成的白色沉淀可能是CaCO3，也可能是硫酸鈉和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀，因白色沉淀在稀鹽酸中全部溶解并產生無色氣體，而硫酸鋇不溶于稀鹽酸，則氯化鋇和硫酸鈉最多只能含有一種，沉淀不是硫酸鋇，所以根據CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，則一定含有CaCO3。

（3）、向無色濾液C中通入二氧化碳能夠得到白色沉淀D，說明濾液C中含有BaCl2和NaOH，如果含有BaCl2，則一定不含有硫酸鈉；NaOH和CO2反應生成Na2CO3和H2O，Na2CO3和BaCl2反應生成白色沉淀BaCO3，所以原白色粉末中還一定含有BaCl2和NaOH。

（4）、因NaOH和CO2反應生成Na2CO3和H2O，Na2CO3和BaCl2反應生成BaCO3沉淀和NaCl，所以若無色濾液E中只含有一種溶質，則E應為NaCl。