Question

【題目】若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 mL 1 mol·L－1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是

A.V(Na)＝V(Al)＝V(Mg)B.V(Al)＞V(Mg)＞V(Na)

C.V(Al)＝V(Mg)＞V(Na)D.V(Na)＞V(Al)＝V(Mg)

Answer 1

【答案】D

【解析】

0.2mol鈉在反應(yīng)中一共可以失去0.2mol電子，這些電子全部被得到可以產(chǎn)生0.1mol氫氣，0.2mol鎂一共可以失去0.4mol電子，但是千萬(wàn)不能誤認(rèn)為此處可以產(chǎn)生0.2mol氫氣，因?yàn)殒V只與鹽酸反應(yīng)，鹽酸中一共只有0.01mol，所以只能產(chǎn)生0.005mol氫氣，鎂過(guò)量；對(duì)鋁進(jìn)行同樣的計(jì)算可以發(fā)現(xiàn)鋁也是過(guò)量的，只能產(chǎn)生0.005mol氫氣。因此三者產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是V（鈉）＞V（鋁）=V（鎂），答案選D。