Question

【題目】對氨堿法(索氏)和聯合制堿法(侯氏)對比分析，錯誤的是

A.產品完全相同B.生產NaHCO3的反應原理相同

C.食鹽利用率不同D.都循環利用了CO2

Answer 1

【答案】A

【解析】

氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿．先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液；化學反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl，將經過過濾、洗滌得到NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產品：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳氣體可回收循環使用，含有氯化銨的濾液與石灰乳（Ca（OH）2）混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

聯合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純堿，聯合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液；第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體，由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉淀析出，經過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產品，此時濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環使用。

A．氨堿法是利用碳酸鈣和氯化鈉為原料，生產碳酸鈉的同時獲得副產品氯化鈣的過程；聯合制堿法是利用氯化鈉，氨氣和CO2為原料，生產碳酸鈉的同時獲得副產品氯化銨的過程；兩種方法的產品不完全相同，A項錯誤；

B．氨堿法和聯合制堿法生產NaHCO3涉及的反應方程式都是：，B項正確；

C．相比于氨堿法，侯德榜先生發明的聯合制堿法將NaCl的利用率大大提高，C項正確；

D．氨堿法和聯合制堿法在制備過程中都循環利用了CO2，D項正確；

答案選A。