鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ( )。
| A．2 mol | B．1 mol | C．0.5 mol | D．0.25 mol |
依據(jù)Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0―→＋2，化合價(jià)改變值為2，N：＋5―→－3，化合價(jià)改變值為8，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：Zn(NO3)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，NH4NO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為4Zn＋10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當(dāng)生成1 mol Zn(NO3)2時(shí)，被還原的HNO3為0.25 mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
實(shí)驗(yàn)室將NaClO
3和Na
2SO
3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H
2SO
4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO
3和Na
2SO
3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:2CuFeS
2+O
2→Cu
2S+2FeS+SO
2 則下列說法正確的是
| A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 |
| B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 |
| C．SO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物 |
| D．每轉(zhuǎn)移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1 g。下列敘述不正確的是
| A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL |
| B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2．24 L |
| C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3．6 g<m<9．6 g |
| D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0．4 mol |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一個變化與“MnO4－→Mn2＋”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
(1)求稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度
(2)若a＝9，求生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知FeS
2與某濃度的HNO
3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO
3)
3、H
2SO
4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS
2和參與反應(yīng)的HNO
3的物質(zhì)的量之比為1：8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
用0.1 mol/L的Na
2SO
3溶液30 mL,恰好將2×10
－3 mol XO
4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物
中的化合價(jià)是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石（BaSO4）常做胃腸道造影劑。
已知：常溫下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時(shí)，溶液中c（Ba2＋）＝ __。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析劑。
①檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為 。
②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4
c．（NH4） 2SO4 d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?u> __（填選項(xiàng)字母）。
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）常做強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙摲磻?yīng)的離子方程式為 __。
②用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應(yīng)式為 __，電解過程中陰極附近溶液的pH將 __（填“增大”“減小”或“不變”）。
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以 __為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重復(fù)2次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)） __（列式并計(jì)算）。
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