Question

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL,恰好將2×10^－3 mol XO₄^－還原，則元素X在還原產物
中的化合價是

A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1

Answer 1

A

試題分析：Na₂SO₃被氧化成硫酸鈉，所以0.1 mol/L×0.03L的Na₂SO₃失電子的物質的量為0.1 mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO₄^－中X的化合價是+7，設X在還原產物中的化合價是n,根據得失電子守恒，有0.006=2×10^－3 mol×（7-n），解得n=4，答案選A。