Question

【題目】25℃時，現有濃度均為0.10mol/L的三種溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。請回答：

(1)三種溶液中，pH>7的是__________（填序號），其原因是________________________________________（用離子方程式表示）。pH<7的是__________（填序號），其原因是________________________________________（用化學用語表示）。

(2)下列說法正確的是__________（填序號）。

a．CH3COONa是弱電解質

b．CH3COONa和CH3COOH都能促進水的電離

c．①②兩種溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

(3)②③兩種溶液等體積混合后，溶液pH<7，該混合溶液中離子濃度大小關系是_____________________

(4) 25℃時，電解1.00L飽和NaCl溶液一段時間后，收集到1.12LH2（標準狀況）。該反應的離子方程式是____________，此時溶液的pH是____________（不考慮溶液體積的變化）。

Answer 1

【答案】② CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ③ CH3COOHCH3COO-+H+ c c (CH3COO-)> c(Na+)> c (H+)> c(OH-) 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ 13

【解析】

(1) 強堿強酸鹽溶液不水解顯中性，強堿弱酸鹽水解顯堿性；醋酸電離顯酸性；

(2)能夠水解的鹽促進水電離，溶液中存在電荷守恒；

(3)二者混合后，溶質為等物質的量CH3COONa和CH3COOH，溶液中存在平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OH-、CH3COOHCH3COO+H+，由于溶液pH<7說明電離程度大于水解程度，據此分析各離子濃度大小關系；

(4)電解飽和食鹽水，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，根據反應關系計算產生的n(OH)，進而計算出c(OH)。

(1)氯化鈉溶液為強堿強酸鹽溶液呈中性，25℃時pH=7；CH3COONa溶液為強堿弱酸鹽，醋酸根水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯堿性，25℃時pH>7；CH3COOH溶液為弱酸溶液，存在醋酸的電離CH3COOHCH3COO-+H+，溶液顯酸性，25℃時pH<7；

(2)a．CH3COONa在水溶液中完全電離成醋酸根和鈉離子，是強電解質，故a錯誤；

b. 醋酸鈉中醋酸根水解促進水的電離，醋酸溶液中醋酸的電離抑制水的電離，故b錯誤；

c. ①②兩種溶液等體積混合后溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c (H+)=c (Cl-)+c (CH3COO-)+c (OH-)，故c正確，所以選c；

(3)二者混合后，溶質為等物質的量CH3COONa和CH3COOH，溶液中存在平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OH-、CH3COOHCH3COO+H+，由于溶液pH<7說明電離程度大于水解程度，所以溶液中的c (CH3COO-)> c (CH3COOH)，溶液中存在物料守恒2c(Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH)，所以c (CH3COO-)> c(Na+)，所以溶液中離子濃度大小關系為c (CH3COO-)> c(Na+)> c (H+)> c(OH-)；

(4)電解飽和食鹽水，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，離子方程式為：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑；生成的氫氣的物質的量為=0.05mol，根據方程式可知生成的n(OH)=0.1mol，則c(OH)==0.1mol/L，溶液pH=13。