【題目】為了強化安全管理，某油庫引進一臺測空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法不正確的是
A.石墨電極作正極，發(fā)生還原反應
B.鉑電極的電極反應式：C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+
C.H+由質子交換膜左側向右側遷移
D.每消耗 5.6 L O2，電路中通過 1 mol 電子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和制藥工業(yè)，某化學興趣小組對其性質進行如下探究。回答下列問題：
Ⅰ．定性探究
選用下列試劑設計實驗方案，完成下表內容。
試劑：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
操作 | 現(xiàn)象 | 結論與解釋 |
(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入2mL 水，振蕩后靜 置 | 有淡黃色沉淀，上層清液無色 | ___________________________ |
(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸，振蕩 | 固體溶解，溶液變?yōu)闇\綠色 | 草酸亞鐵溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“強于”、“弱于”或“等于”) |
(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
(4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有還原性 |
Ⅱ．定量探究：滴定實驗測x 的值
(5)滴定前，下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號)。
a．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面 b．盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c．查漏、清洗 d.初始讀數(shù)、記錄為0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤洗
(6)稱取 m 克樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準備的標準KMnO4 溶液直接滴定，溶解時最適合的玻璃儀器是_______________ ，滴定反應的氧化產物是________________。
(7)終點讀數(shù)為20.50mL。結合上述實驗數(shù)據(jù)求得x＝____________(用含m 的代數(shù)式表示，FeC2O4 的相對分子質量為144)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）
（1）寫出A中反應的離子方程式___________________________。
（2）寫出F中反應的化學方程式_________________________。
（3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出現(xiàn)現(xiàn)象_______________，寫出B中發(fā)生的離子反應_________________。
（4）E中干燥管裝的干燥劑是________，檢驗F中氣體的方法______________。
（5）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象______________，D中干燥管中化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(
)。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應①、②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是
資源化利用的方法之一
C. 反應
的
D. 反應
的
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）
A.60gSiO2晶體含4NA個σ鍵
B.78gNa2O2晶體中含有離子個數(shù)為4NA
C.在12g石墨中含CC共價鍵數(shù)目為1.5NA
D.CO和N2是等電子體，標況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿，HA為強酸
B. 水的電離程度：X=Z>Y
C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變
D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，其中所列數(shù)字分別代表某一元素。
請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________(填編號)。
(2)⑤⑥⑦三種元素中電負性最大的是_____(填寫元素符號)，在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種；
(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。
(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑，它的電子式為_____________。
(5)寫出下列有關反應的離子方程式：⑩的單質與元素③的最高價氧化物，對應的水化物的稀溶液反應：___________________________。
(6)⑥和⑦相比較，非金屬性較弱的是______(填元素符號)，可以驗證你的結論的是下列中的_____(填編號)。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； b.兩元素的電負性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合價
(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____，它極易溶于水中，請簡要說明該物質易溶于水的原因_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化類型為_____。
（2）CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是_____。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_____，其中氧原子的雜化方式為_____。
（4）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_____。
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【題目】25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的三種溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。請回答：
(1)三種溶液中，pH>7的是__________（填序號），其原因是________________________________________（用離子方程式表示）。pH<7的是__________（填序號），其原因是________________________________________（用化學用語表示）。
(2)下列說法正確的是__________（填序號）。
a．CH3COONa是弱電解質
b．CH3COONa和CH3COOH都能促進水的電離
c．①②兩種溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
(3)②③兩種溶液等體積混合后，溶液pH<7，該混合溶液中離子濃度大小關系是_____________________
(4) 25℃時，電解1.00L飽和NaCl溶液一段時間后，收集到1.12LH2（標準狀況）。該反應的離子方程式是____________，此時溶液的pH是____________（不考慮溶液體積的變化）。
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