Question

【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____。（用元素符號(hào)表示）

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是____________________。

（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。

（4）F原子的核外電子排布式是________________。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞，則平均一個(gè)晶胞中含有____個(gè)F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】 Na＜Al＜Si＜N NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體 平面正三角形 非極性 1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar] 3d104s2） ZnS 4 2 =

【解析】C元素是地殼中含量最高的金屬元素，即C為Al，D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高，推出D為Si，F(xiàn)2＋離子核外各層電子均充滿，推出F為Zn，化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，即E為S，B為Na，A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，即A為N，（1）考查第一電離能，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，Na的金屬性強(qiáng)于Al，N的非金屬性強(qiáng)于Si，因此第一電離能由小到大的順序是Na<Al<Si<N；（2）考查晶體熔沸點(diǎn)高低，B的氯化物是NaCl，屬于離子晶體，D的氯化物是SiCl4，屬于分子晶體，一般情況下，離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體；（3）考查空間構(gòu)型和極性分子判斷，E的最高價(jià)氧化物是SO3，有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(6－3×2)/2=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面正三角形，屬于非極性分子；（4）考查電子排布式的書寫，F為Zn，位于第四周期IIB族，即核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar] 3d104s2）；（5）考查晶胞計(jì)算，根據(jù)(a)S位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，Zn位于體內(nèi)，有4個(gè)，化學(xué)式為ZnS，根據(jù)（a）離S最近的Zn有4個(gè)，則S的配位數(shù)為4，在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體，結(jié)構(gòu)是（空心球表示Zn原子）， 含有鋅原子的個(gè)數(shù)為4×1/4＋1=2，a圖種S2－之間形成面心立方堆積，b圖種S2－形成六方最密堆積，這兩種堆積方式的原子空間利用率相等。