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【題目】在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物質的量濃度為_________，SO42-的物質的量濃度為_____________。

【答案】 4mol/L 2mol/L

【解析】硫酸是二元強酸，在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中 H+的物質的量濃度為2×2mol/L＝4mol/L，SO42-的物質的量濃度為2mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣溶于水，Cl2約有三分之一與水反應生成鹽酸與次氯酸。請回答下列問題：

（1）該可逆反應的離子方程式為__________________。

（2）氯氣____溶于飽和食鹽水，其原因是增大了上述平衡中的_____濃度，平衡向___反應方向移動。

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______反應方向移動；

（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_______反應方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 合成ATP、DNA、RNA、脂肪時，都需要磷酸鹽作原料

B. 組成生物體的最基本元素有H、C、O、N

C. 脂質分子相比于糖類，H的含量較高，O的含量較少

D. 組成葉綠素的元素除了C、H、O、N外還有Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構模型經歷了五個主要階段：1803年建立原子學說→1903年“葡萄干布丁”模型→1911年核式模型→1913年核外電子分層排布模型→20世紀初量子力學模型。提出核外電子分層排布的原子結構模型的科學家是( )

A.玻爾B.湯姆遜C.盧瑟福D.道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國的科技發展改變著人們的生活、生產方式。下列說法中錯誤的是

A. “甲醇制取低碳烯烴”技術可獲得聚乙烯原料

B. “嫦娥四號”使用的SiC―Al材料屬于復合材料

C. 5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2

D. “東方超環(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語表示下列過程

（1）NaHSO4在熔融狀態下的電離：___________。

（2）已知：C（s) + O2（g)CO2（g) H1=a kJ/mol

2CO（g) + O2（g)2CO2（g) H2=b kJ/mol

寫出C（s) 和O2（g) 轉化為CO（g) 的熱化學方程式：______。

已知25 ℃時，兩種弱酸的電離平衡常數HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應的離子方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。

（4）F原子的核外電子排布式是________________。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示F原子），其化學式為_________。（a）中E原子的配位數為____。若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。