Question

實(shí)驗(yàn)室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13％　I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min．離子方程式為：

SO₃^2－＋I(xiàn)₂＋2HCO₃^－＝SO₄^2－＋2I^－＋2CO₂↑＋H₂O．

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250 mL溶液．

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中過(guò)量的Br₂．

方程式為：Br₂＋HCOOH＝2HBr＋CO₂↑

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液．

⑤用標(biāo)準(zhǔn)的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol/L　Na₂S₂O₃　15.10 mL．離子方程式為：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－．回答下列問(wèn)題：

(1)寫出②、④兩步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

(2)①中為什么要用0.13％　I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液？

(3)計(jì)算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量．

Answer 1

答案：
解析：

　(1)②I^－＋3Br₂＋3H₂O＝IO₃^－＋6Br^－＋6H⁺；④6H⁺＋I(xiàn)O₃^－＋5I^－＝3I₂＋3H₂O；(4分);

　(2)防止未反應(yīng)的I₂進(jìn)入水溶液中．(1分);

　(3)關(guān)系式：SO₃^2－～2I^－～2IO₃^－～6I₂～12S₂O₃^2－(1分)

　n(Na₂SO₃)＝0.1120 mol/L×0.01510 L÷12÷25 mL×250 mL＝1.409×10^－3 mol

　m(Na₂SO₃)＝0.1775 g

　w(Na₂SO₃)＝11.68％(2分)