Question

（10分）實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13％ I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15min。離子方程式為：SO₃^2－＋I₂＋2HCO₃^－＝SO₄^2－＋2I^－＋2CO₂↑＋H₂O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br₂。

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。離子方程式為：6H^＋＋IO₃^－＋5I^－＝3I₂＋3H₂O

⑤用標(biāo)準(zhǔn)的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na₂S₂O₃ 15.10mL。離子方程式為：I₂＋25₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

回答下列問題：

（1）寫出②、③三步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）①中為什么要用0.13％ I₂的氯訪溶液，而不直接用I₂的水溶液？

（3）計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。

Answer 1

（1）②I^－＋3Br₂＋3H₂O＝IO₃^－＋6Br^－＋6H^＋（2分）；③Br₂＋HCOOH＝2HBr＋CO₂↑（2分）；

（2）防止未反應(yīng)的I₂進入水溶液中（2分）。

（3）（4分）例算關(guān)系：SO₃^2－～2I^－～2IO₃^－～6I₂～12S₂O₃^2－（1分）；

n(Na₂SO₃)＝1.409×10^－4（mol）（1分）

m(Na₂SO₃)＝0.1775g（1分）

Na₂SO₃%＝11.68％（1分）