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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將0.2mol/L NaOH溶液和0.1mol/L CH₃COOH溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度判斷正確的是

[　　]

A．[Na⁺]＞[OH^－]＞[CH₃COO^－]＞[H⁺]

B．[Na⁺]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

C．[Na⁺]＝[OH^－]＞[CH₃COO^－]＝[H⁺]

D．[Na⁺]＋[H⁺]＝[CH₃COO^－]＋[OH^－]

答案：AD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?東莞一模）將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）．
（1）混合溶液中c（HA）

＜

c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）

═

0.1mol/L；
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH^-）

＞

0.2mol/L HA溶液由水電離出的c（H⁺）；
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol/L HA溶液與0.11mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度

＞

NaA的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?珠海二模）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B．一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

C．將0.2mol/L CH₃COOH溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L

D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小關(guān)系：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?深圳二模）下列敘述中，正確的是（　　）

A．10ml0.1mol/L醋酸中加入幾滴1mol/L H₂SO₄后，c（CH₃COOH）/c（H⁺）變大

B．將0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后：c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺）

C．將20 ml 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 ml 0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合：c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Ba²⁺）

D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH₃?H₂O ②NH₄Cl ③NH₄HCO₃④（NH₄）₂SO₄，c（NH₄⁺）：④＞②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.2moL/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　　）

A．C（CH₃COO^-）+C（NO₃^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（Na⁺）

B．C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）=C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）

C．C（CH₃COO^-）＞C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH）=C（Na⁺）＞C（H⁺）＞（OH^-）

D．C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A、將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

B、pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（C₆H₅ONa）

C、常溫下，將pH=2.0的CH₃COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、常溫下，向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）、

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

都將變小

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