Question

【題目】實驗室以軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質）為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖：

(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發生反應的離子方程式是______________。(任寫一條）

(2) “熔融”過程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。

①該反應的化學方程式為_____________________。

②加入KC1O3應過量的原因除了提高MnO2利用率，還有_________________.

③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內高溫反應，應選用坩堝為__________。(選填序號）

a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝

(3)己知：①MnO42-只存在于強堿環境(pH>13.5)中，當pH降低時，MnO42-會歧化為MnO4-和MnO2;②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3，飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8；③相關物質的溶解度曲線如下圖。

請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案：向浸取液中緩緩通入CO2，_____________，低溫供干得KMnO4晶體。

Answer 1

【答案】 加快反應速率 FeO+2H+=Fe2++H2O； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； MgO+2H+ =Mg2++H2O；

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；若寫 2Fe2++4H++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O 等合理答案也給分。 3MnO2+KC1O3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O KC1O3自身會分解 b 至pH≈12.3，過濾，將濾液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌

【解析】本題以軟錳礦為原料，考查常見無機物質高錳酸鉀的制備，仔細分析每一個流程中加入的物質、發生的反應，主要產物及雜質，根據所學的知識即可較好的解決。加入稀硫酸，可除去雜質FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3，濾渣為MnO2，加入氯酸鉀和氫氧化鉀熔融可得到高錳酸鉀固體，溶解得到溶液，然后高錳酸鉀和雜質的溶解度的差異，可分離出高錳酸鉀。

(1)向軟錳礦中加入稀硫酸，能將雜質轉化為溶于水的物質，從而將雜質除去，為了加快反應速率，可以采取升溫、將軟錳礦粉碎、加大硫酸濃度等措施。金屬氧化物與酸反應的離子方程式為：FeO+2H+=Fe2++H2O； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； MgO+2H+ =Mg2++H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；MnO2有氧化性，能與Fe2+ 發生：2Fe2++4H++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O 。故答案為：加快反應速率；離子方程式按上述任寫一個。

(2) ①在KOH存在下，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4 ，KC1O3 被還原為KCl，發生的反應為： 3MnO2+KC1O3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 。 ② 加大一種反應物的用量，往往可以使另一種反應物的轉化率提高，本題加入過量的KC1O3，可以太高MnO2的轉化率，提高其利用率；高溫下KC1O3自身會分解，降低MnO2利用率，故KC1O3要過量。答案為： KC1O3自身會分解 ③KOH為強堿，具有強腐蝕性，高溫下腐蝕性更強，能與SiO2、Al2O3發生反應，故不能選用，只能用鐵坩堝，答案選b。

(3)浸取液中含有K2MnO4及雜質KCl，相同溫度下，KMnO4和K2CO3溶解度差異很大，所以緩慢通入CO2氣體至溶液pH約為12.3，K2MnO4轉化為KMnO4和固體MnO2，同時生成K2CO3，過濾得到濾液 KMnO4、 K2CO3 、KCl及其他少量雜質，相同溫度下 K2CO3 、KCl及其他少量雜質溶解度大于KMnO4 ，故可將將濾液蒸發濃縮，冷卻結晶到較低溫度，過濾，洗滌就可得到較純的KMnO4晶體，然后低溫烘干即可。答案為：至pH≈12.3 ，過濾，將濾液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌