【題目】屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.塑料B.纖維素C.葡萄糖D.乙酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是制藥工業(yè)和有機(jī)合成中的重要原料，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置
夾持及加熱裝置已略去
、有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟如下所示。
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度 | 沸點(diǎn) | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 |
| 80 | 以任意比互溶 |
乙酸 | 60 |
| 118 | 易溶 |
乙酸乙酯 | 88 |
| 77 | 難溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟：
向儀器b中加入9.5 mL乙醇（過量）和6 mL乙酸，再緩慢加入2.5 mL濃硫酸，混合均勻后，加入沸石，然后裝上冷凝管如圖甲所示。
小火加熱儀器b，緩慢回流0.5 h，待瓶?jī)?nèi)反應(yīng)物冷卻后，將回流裝置改成蒸餾裝置，加熱蒸出乙酸乙酯。
向餾出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液，振蕩，直至不再有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，然后將混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，分去水層，將有機(jī)層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和氯化鈣溶液洗滌后，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入少量無水
固體，靜置片刻，過濾除去固體，然后將有機(jī)層進(jìn)行蒸餾純化，收集
時(shí)的餾分，得到
乙酸乙酯。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，請(qǐng)用氧同位素示蹤法寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________。
（2）儀器a的名稱為______________，儀器b的規(guī)格為_______填字母。
A．25 mL B．50mL C．250 mL D．500mL 
（3）步驟中，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在________填“上層”或“下層”。
（4）在步驟中，加入少量無水硫酸鎂固體的作用是__________________________。
（5）酯層厚度的標(biāo)定：加熱回流一段時(shí)間后再蒸出產(chǎn)物，為了更好地測(cè)定有機(jī)層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴_________試液，現(xiàn)象是 ___________________。
（6）該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______ (計(jì)算結(jié)果精確到
)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：
（1）下列有關(guān)反應(yīng)A＋B＝C＋D的說法正確的是________。
A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行
D．反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與反應(yīng)產(chǎn)物的總質(zhì)量、總能量均相等
（2）若E1＜E2，則反應(yīng)產(chǎn)物的總能量________(填“＞”“＜”或“＝”)反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)熱Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和Ca(OH)2溶液的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________。
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________。
（3）寫出有關(guān)的離子方程式：________________________________________。
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)鎂片和鹽酸的總能量，ΔH________0。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 0.1 mol
所含電子的數(shù)目為1.4NA
B. 32gS8(分子結(jié)構(gòu)：
)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
C. 14gLi在空氣中充分燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒數(shù)之和小于NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫兩條）________________。
（2）副產(chǎn)品A的化學(xué)式是________________。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)。若測(cè)得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。
（4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，同時(shí)有淺紅色的沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是________________。
（5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解。工業(yè)上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。
（6）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四種物質(zhì)，其中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）
A. ① ② B. ② ④ C. ③ ④ D. ① ② ③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（ ）
序號(hào) | 前者 | 后者 | 序號(hào) | 前者 | 后者 |
A | 電解質(zhì) | 化合物 | B | 金屬氧化物 | 堿性氧化物 |
C | 分散系 | 混合物 | D | 單質(zhì) | 純凈物 |
A.AB.BC.CD.D
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