Question

【題目】如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和Ca(OH)2溶液的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。請回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現象是______________________________________________________。

（2）產生上述現象的原因是___________________________________。

（3）寫出有關的離子方程式：________________________________________。

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)鎂片和鹽酸的總能量，ΔH________0。

Answer 1

【答案】鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中液體變渾濁鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca(OH)2晶體Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑小于小于

【解析】

（1）Mg位于氫之前，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，所以試管中鎂片逐漸溶解，生成氫氣，試管中產生無色氣泡，金屬和酸的反應是放熱反應，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小，升高溫度，氫氧化鈣飽和溶液變為過飽和溶液，所以燒杯底部析出少量白色固體，因此實驗現象是：鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中液體變渾濁；

（2）根據以上分析可知產生上述現象的原因是鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而降低，因此析出Ca(OH)2晶體；

（3）單質、氣體、沉淀等寫化學式，可溶性強電解質寫離子，因此反應的離子方程式為Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑；

（4）放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量，該反應是放熱反應，ΔH＜0，所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。