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溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)為（）

A．v（O₂）=0.01mol/（L?s）	B．v（NO）=0.01mol/（L?s）
C．v（H₂O）=0.006mol/（L?s）	D．v（NH₃）=0.005mol/（L?s）

解析試題分析：NO反應(yīng)速率為0.3mol/2L?0.5min = 0.3mol/（L?min）= 0.005mol/（L?s）,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。故選擇D
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是

A．m+n<p

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H₂O)或減小c(H₂)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO₂，NO，O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)??cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時(shí)間(t)圖像如圖。下列說法正確的是（）

A．若a＋b＝c，則t₀時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B．若a＋b＝c，則t₀時(shí)只能是加入催化劑

C．若a＋b≠c，則t₀時(shí)只能是加入催化劑

D．若a＋b≠c，則t₀時(shí)只能是增大體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應(yīng)PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是( )
A.．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl₃)="0.0032" mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl₃)="0.11" mol·L^－1,則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20molCl₂，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl₃、2.0mol Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（）

A．a(chǎn)＝3

B．a(chǎn)＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+SO₂(g)+ CO₂(g) ΔH＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項(xiàng)	x	y
A	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度
B	CO的物質(zhì)的量	CO₂與CO的物質(zhì)的量之比
C	SO₂的濃度	平衡常數(shù)Ｋ
D	MgSO₄的質(zhì)量(忽略體積)	CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度

B．反應(yīng)溫度

C．使用催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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