【題目】螺環化合物是指分子中兩個環共用一個碳原子的化合物。甲、乙、丙三種有機物的結構如圖所示。
甲：
乙：
丙：
下列說法中正確的是
A.甲、乙、丙都屬于螺環化合物
B.丙是環氧乙烷（
）的同系物
C.甲、乙互為同分異構體
D.甲、乙、丙分子中所有碳原子均處于同一平面
【答案】C
【解析】
A．根據定義，甲和丙有兩個環共用一個C的結構，屬于螺環化合物，乙不含兩個環共用一個C的結構，不是螺環化合物，A錯誤；
B．環氧乙烷（
）結構中有一個環醚結構，丙(
)結構中除環醚結構還有一個環狀結構，二者結構不相似，不互為同系物，B錯誤；
C．甲和乙分子式都為C9H12，但結構式不同，二者互為同分異構體，C正確；
D．甲中：
2、3、4、5號C原子與1號C原子形成正四面體結構，2、3、4、5號C原子最多只有2個與1號C原子共面。同理，乙中：
，與1號C原子相連的4個C原子頂多有2個與1號C原子共面，丙中；
，與1號C原子相連的4個C原子頂多有2個與1號C原子共面，故甲、乙、丙分子中所有碳原子均不可能處于同一平面，D錯誤。
答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發和應用前景。
（1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0
①如表所列數據是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=______（用含字母的代數式表示）。
化學鍵 | H-H | C≡O | C-H | C-O | O-H |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | d | e |
②在一定條件下，將1 molCO和2 molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
X軸上a點的數值比b點_________（填“大”或“小”）。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_______________。
（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
起始反應物投入量 | 3molH2(g) 1molCO2(g) | 1molCH3OH(g) 1molH2O(g) | 2molCH3OH(g) 2molH2O(g) | |
平衡數據 | c(CH3OH)/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化/kJ | x | y | z | |
體系壓強/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
①甲容器20s達到平衡時測得x=29.4，則甲中平均反應速率v(CO2)=______。
②下列說法錯誤的是________（填字母編號）。
A．2c2<c3 B．z>2y C．p3<2p1 D．α1+α3=1
（3）甲醇與水蒸氣重整可以制氫。已知：
甲醇分解反應：CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol－1
水蒸氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.20 kJ·mol－1
①科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。此歷程中活化能最大的反應方程式為______________。
②573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后達平衡時容器中壓強變為10.00MPa，其平衡常數分壓Kp =_________。
③在0.1MPa下，將總進料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應。實驗測得水煤氣變換反應的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物是日常生活生產中應用廣泛的材料，鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景。請回答下列問題：
（l）基態鐵原子的價電子軌道表達式(電子排布圖)為____________________________；在基態Ti2＋中，電子占據的最高能層具有的原子軌道數為____________。
（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩定性Fe2+___Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是___________。
（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為（標出配位鍵）______________。
（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體。則金屬鈦晶胞的俯視圖為___________。
A. 
B. 
C. 
D. 
（5）氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結構，其晶胞結構如圖所示。
①設氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最鄰近的Ti的數目為__________；
Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為____________。
②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為a pm，N原子的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為____________。（用a、b表示）
③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小王同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是( )
A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物
B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C
C.CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應
D.Mg原子得到的電子數目等于碳原子失去的電子數目
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉化關系如下圖所示。
請回答：
(1)X的結構簡式是__________________。
(2)A→B的化學方程式是____________________________________________。
(3)下列說法不正確的是________。
A．A+D→X的反應屬于取代反應
B．除去X中少量D雜質可用飽和Na2CO3溶液
C．A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多
D．等物質的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A.由H218O與D216O組成的2.0g物質中所含中子、電子數均為NA
B.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉移的電子數均為0.2NA
C.0.1molAl與足量NaOH溶液反應，生成氫分子數為0.3NA
D.25℃，將0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時，溶液中CH3COO－數小于0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環,則可不再向環境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，電子轉移發生在不同物質的同種元素之間的是
A.2H2S + SO2＝3S↓ + 2H2O
B.2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.2KClO32KCl + 3O2↑
D.CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由下述實驗現象，下列氯水對應結論不正確的是
實驗 | 裝置 | 試劑 A | 現象 |
① |
| 紫色石蕊溶液 | 先變紅后褪色 |
② | 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液 | 溶液變紅 | |
③ | NaHCO3 溶液 | 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 | |
④ | HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 | 產生白色沉淀 |
A.①氯水具有酸性和漂白性
B.②氯水具有還原性
C.③氯水中含有 H+
D.④氯水中含有 Cl－
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