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將50 mL由c(H⁺)=0.1 mol·L^-1的硫酸和鹽酸組成的混合液與50 mL Ba(OH)₂溶液混合，充分反應后過濾，得0.466 g沉淀，100 mL濾液中c(OH^-)為0.1 mol·L^-1。求：

（1）原混合液中、Cl^-的物質的量。

（2）Ba(OH)₂溶液的物質的量濃度。

（1）n（）=0.002 mol，n（Cl^-）=0.001 mol

（2）c〔Ba（OH）₂〕=0.15 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學反應速率的變化和化學平衡移動的規律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的。

（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反應速率增大，根據你學到的知識分析，反應速率增大的原因是________________ __________________。當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。

（2）丙酮和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：

υ＝k•c（CH₃COCH₃）•c（H＋）[mol/（L•s）]

根據該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1mol/L，0．01 mol/L，分析反應速率的變化趨勢是_______________________________。

（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。

（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發現注射器內氣體的顏色變化的現象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色_______。

（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西上饒中學高一零點、實驗班下期末化學試卷（帶解析） 題型：計算題

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：
（1）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =
在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
（3）CH₃COOH的中和熱的文獻值為－56.1 kJ/mol，你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈三中高三12月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

I．某中和滴定實驗過程如下：
（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數
（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化
（4）當滴到溶液由紅色變為無色，顏色穩定后停止滴定，記錄液面讀數
請選出上述實驗過程中的錯誤之處 (填序號)。
II．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用鹽酸溶液測定其濃度。
（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數據填入下表空格中。

滴定序號	待測液體積（mL)	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）	所消耗鹽酸體積（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據所給數據，計算樣品中燒堿的物質的量濃度c =   。
（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果            ；
b．酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果           ；
c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果            ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反應后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的濃度由大到小的順序為                                                            。

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：計算題

將50 mL由c(H⁺)為0.1 mol/L的硫酸和鹽酸組成的混合溶液與50 mL Ba(OH)₂溶液混合，充分反應后過濾，得0. 466 g沉淀，濾液 (100 mL)中c(OH^-)為0.1 mol/L。
求：
(1)原溶液中SO₄^2-和Cl^-的物質的量；
(2)Ba(OH)₂溶液中溶質的物質的量濃度。

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