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已知雙氧水僅發(fā)生：H₂O₂

O₂。等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化亞鐵溶液、亞硫酸鈉溶液、雙氧水溶液、KI溶液，分別與足量的同濃度的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，消耗高錳酸鉀溶液體積比為（）

A．1:2:1:2

B．1:2:2:2

C．1:2:2:1

D．2:1:1:2

Fe²⁺

Fe³⁺ :e^- SO₃^2-

SO₄^2- :2e^- H₂O₂

O₂:2e^-,2I^-

I₂:2e^-.
根據(jù)電子守恒知，1mol還原劑失電子數(shù)之比等于消耗高錳酸鉀的質(zhì)量之比。若取2mol還原劑，消耗高錳酸鉀溶液體積之比為2:4:4:2=1:2:2:1。本題易錯(cuò)選B，沒(méi)有考慮還原劑的物質(zhì)的量相等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下等體積的H₂S和O₂充入一密閉容器中，充分混合點(diǎn)燃，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為……（）

A．1:1

B．3:2

C．1:2

D．3:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

F₂和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三種化合物。如XeF₄與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。
下列判斷中正確的是

A．XeF₂分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)

B．XeF₆分子中Xe的化合價(jià)為+6價(jià)

C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.96 g Mg跟含6.3gHNO₃的稀溶液恰好反應(yīng)完全，則HNO₃還原產(chǎn)物的式量是：

A．30

B．44

C．46

D．80

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

同位素示蹤法是用同位素作為一種標(biāo)記，制成含有同位素的標(biāo)記化合物代替相應(yīng)的
非標(biāo)記化合物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，然后用核探測(cè)器隨時(shí)追蹤它在反應(yīng)產(chǎn)物中的存在形式來(lái)確定反應(yīng)的原理等。
氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進(jìn)行驗(yàn)證。
（1）H₂O₂與H₂SO₄酸化的KMnO₄反應(yīng)，生成K₂SO₄、MnSO₄、H₂O和O₂，如果H₂O₂中氧原子是示蹤原子（¹⁸O），
反應(yīng)完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________________。
（2）K³⁵ClO₃晶體和含有H³⁷Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,已知反應(yīng)方程式為KClO₃＋6HCl_（濃_）= KCl＋3Cl₂↑＋
3H₂O，此反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________。
（3）某反應(yīng)體系中共有6種物質(zhì)，KClO₃、KCl、HCl、Cl₂、ClO₂、H₂O，請(qǐng)你設(shè)計(jì)同位素失蹤法確定反應(yīng)
的方程式并配平：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會(huì)變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
______Fe³⁺+______SO₂+______H₂O═______Fe²⁺+______SO₄^2-+______H⁺
（1）請(qǐng)配平上述離子方程式；
（2）若參加反應(yīng)的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸時(shí)，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H^＋＋2I^－＋H₂O₂=I₂＋2H₂O，下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的是(　　)。

A．I₂為氧化產(chǎn)物

B．H₂O₂既作氧化劑又作還原劑

C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂O₂>I₂

D．生成1 mol I₂時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并：
　　　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0．3mol時(shí)，有 g氧化劑參加反應(yīng)

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