Question

【題目】鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

請回答：

（1）常溫下，氯化鍶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）步驟③所得濾渣的主要成分是______（填化學式），調節溶液pH至8～10，宜選用的試劑為 ______。

A.稀硫酸 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．氧化鍶粉末

（3）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。

A.水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

（4）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。

A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上

（5）若濾液中Ba2+濃度為1×10-6 mol／L，依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為 ________。

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Answer 1

【答案】等于 BaSO4、Fe(OH)3 BD D A 0.003mol/L

【解析】

（1）同主族元素最外層電子數相同，自上而下電子層數增多，元素的金屬性增強；所以Sr金屬性比鈣強，氯化鈣溶液顯中性，所以氯化鍶溶液顯中性；

（2）調節pH除去Fe3+等雜質，不能引入雜質，由于前面加入了稀硫酸故有硫酸鋇沉淀生成；

（3）從防止氯化鍶溶解的角度分析；

（4）由題中信息可知熱風吹干六水氯化鍶時溫度不能太高，當高于61℃時晶體會失去結晶水；

（5）根據BaSO4的Ksp求出溶液中硫酸根的濃度，再根據SrSO4的Ksp求出Sr2+物質的量濃度。

（1）同主族元素最外層電子數相同，自上而下電子層數增多，元素的金屬性增強；所以Sr金屬性比鈣強，氯化鈣溶液顯中性，所以氯化鍶溶液顯中性，pH等于7，

故答案為：等于；

（2）由于前面加入了稀硫酸故有硫酸鋇生成，所以濾渣的成分有兩種即BaSO4、Fe（OH）3；調節pH的目的是除去Fe3+等雜質，因不能引入新雜質，最好選用氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末，

故答案為： BaSO4、Fe（OH）3；BD；

（3）為了減少氯化鍶溶解，所以用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體，

故答案為：D；

（4）由題中信息可知熱風吹干六水氯化鍶時溫度不能太高，當高于61℃時晶體會失去結晶水，所以適宜溫度為：50～60℃，

故答案為：A；

（5）濾液中Ba2+濃度為1×10-6molL-1，則c（SO42-）= Ksp(BaSO4)/ c(Ba2+)=1.1×1010/1×106=1.1×10-4mol/L,所以濾液中Sr2+物質的量濃度為c（Sr2+）= Ksp(SrSO4)/ c(SO42)=3.3×107/1.1×104=0.003mol/L，

故答案為：0.003mol/L。