Question

【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷)，它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。

（2）A的化學(xué)式是__________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G_______________________________________________________。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________________________________。

Answer 1

【答案】Cl2 NH3 NO NaOH H＋＋ClO－===HClO NH3＋H2ONH3·H2O 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

【解析】

a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，a單核帶一個(gè)單位的正電荷，應(yīng)為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核的陰離子，則I為OH-；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應(yīng)，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結(jié)合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。

（1）由上述分析可以知道： B為Cl2，I為NH3，J為NO；

本題答案為：Cl2 、 NH3 、 NO。

（2）因?yàn)槲镔|(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學(xué)式是NaOH；

本題答案為：NaOH。

（3）①有上述分析知， H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－===HClO；

本題答案為：H＋＋ClO－===HClO。

②有上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；

本題答案為：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－。

（4）由分析知F為NaCl、G為H2O，所以反應(yīng)④為電解食鹽水的反應(yīng)，故方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

本題答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。