Question

【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是

A. 工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂

C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

D. 若提取1 mol Br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2

Answer 1

【答案】A

【解析】試題A．由于Br2能與NaOH溶液反應(yīng)，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同時(shí)，Br2也被吸收，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂，B正確；C．溴易揮發(fā)，因此在富集溴元素的過程中，可以使用空氣吹出法，C正確；D．溶液酸化之后得到的濾液中Br-與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2還原成2molBr-，然后在蒸餾塔中Cl2再次將2molBr-氧化成1molBr2，因此整個(gè)過程若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2。答案選A。