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用價層電子對互斥理論判斷SO₃的分子構型( )

A．正四面體形

B．V形

C．三角錐形

D．平面三角形

SO₃的中心原子上的孤電子對數為0，分子的價層電子對數為3，即VSEPR模型為平面三角形。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對基態原子的最外層電子排布式為ns²的元素的表述正確的是（）

A．一定是金屬元素

B．一定容易失電子

C．一定是主族元素

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，只破壞共價鍵的是：

A．I₂升華	B．NaCl晶體融化
C．HCl溶于水得鹽酸	D．NaHCO₃受熱分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵

C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D．活潑金屬與非金屬化合時，可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．將NaHSO₄晶體加熱熔融時有兩種化學鍵斷裂

B．水分子間因為存在氫鍵,所以加熱至較高溫度時也難以分解

C．根據金屬晶體的共性可知金屬鍵和離子鍵一樣沒有方向性和飽和性

D．以極性共價鍵形成的分子一定是極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能相互結合成AB₂型穩定共價化合物的是

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是

A．③②①

B．③①②

C．②①③

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，將2.2 g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是(　)
A．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表給出幾種氯化物的熔沸點：

	NaCl	MgCl₂	CaCl₂	SiCl₄
熔點(℃)	801	712	782	-68
沸點(℃)	1465	1418	1600	57

對此有下列說法與表中數據一致的說法正確的是：（     ）
A．CaCl₂晶體中的離子鍵比MgCl₂晶體中的離子鍵弱；     B．SiCl₄是分子晶體；
C．801℃時，NaCl可形成氣態；                                         D．MgCl₂水溶液不能導電。

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