Question

下表給出幾種氯化物的熔沸點：

	NaCl	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔點(℃)	801	712	782	-68
沸點(℃)	1465	1418	1600	57

對此有下列說法與表中數據一致的說法正確的是：（     ）
A．CaCl₂晶體中的離子鍵比MgCl₂晶體中的離子鍵弱；     B．SiCl₄是分子晶體；
C．801℃時，NaCl可形成氣態；                                         D．MgCl₂水溶液不能導電。

Answer 1

B

根據數據可知氯化鈣的熔沸點高于氯化鎂的熔沸點，因此CaCl₂晶體中的離子鍵比MgCl₂晶體中的離子鍵要強，A不正確。SiCl₄的熔沸點很低，應該是分子晶體，B正確。氯化鈉的熔點是801℃，沸點是1465℃，C是錯誤的。氯化鎂是離子化合物，在溶液中能電離出離子，可以導電，D錯誤。所以答案選B。