某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)??B＋C(g) ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是( )
A．產物B的狀態只能為固態或液態
B．平衡時，單位時間內n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是（ ）
| A．鐵的反應速率＝0.5mol/（L·min） |
| B．硫酸的反應速率＝0.5mol/（L·min） |
| C．硫酸亞鐵的反應速率＝0.5mol/（L·min） |
| D．氫氣的反應速率＝0.5mol/（L·min） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是（ ）
A．反應①的平衡常數K1＝ |
| B．反應③的平衡常數K＝K1/K2 |
| C．對于反應③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變為正值 |
| D．對于反應③，恒溫恒容時，若增大壓強，H2的濃度一定減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用反應:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的措施是 ( )
| A．降低溫度 |
| B．增大壓強同時加催化劑 |
| C．升高溫度同時充入N2 |
| D．及時將CO2和N2從反應體系中移走 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是( )
| 壓強 轉化率 溫度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為減小CO2對環境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO2創新利用的研究。T1℃時,將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發生反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（ ）
| A．曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強 |
| B．T2℃時,上述反應平衡常數為0.42,則T2＞T1 |
| C．在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)＞v(逆) |
D．在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內壓強p= |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得
2 min內，N2的物質的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內N2的反應速率為( )
| A．1.2 mol·L-1·min-1 | B．1 mol·L-1·min-1 |
| C．0.6 mol·L-1·min-1 | D．0.4 mol·L-1·min-1 |
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