Question

12．某同學用銅片做下列實驗：
（1）過量的銅片與稀硝酸反應，現(xiàn)象銅片減少，有無色氣體生成，溶液變藍色，反應結(jié)束后，再加入少量稀硫酸，現(xiàn)象又有無色氣體生成，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）少量銅片加入稀硫酸中，現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象．現(xiàn)往試管中加入一種物質(zhì)X，請?zhí)羁眨?br />①若X為雙氧水，現(xiàn)象Cu逐漸溶解，溶液變藍色，離子方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
②若X為FeCl₃，現(xiàn)象Cu逐漸溶解，溶液變藍色，離子方程式為Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
③若X為NaNO₃，現(xiàn)象Cu逐漸溶解，溶液變藍色，有無色氣體生成，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO氣體和水；反應結(jié)束再加稀硫酸，Cu與氫離子、硝酸根離子反應生成銅離子、NO和水；
（2）Cu與稀硫酸不反應；
①若X為雙氧水，Cu與雙氧水、稀硫酸反應生成硫酸銅、水；
②若X為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與Cu反應生成FeCl₂和CuCl₂；
③若X為NaNO₃，Cu與氫離子、硝酸根離子反應生成銅離子、NO和水．

解答 解：（1）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO氣體和水，所以反應現(xiàn)象為銅片減少，有無色氣體生成，溶液變藍色；反應結(jié)束再加稀硫酸，Cu與氫離子、硝酸根離子反應生成銅離子、NO和水，其反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：銅片減少，有無色氣體生成，溶液變藍色；又有無色氣體生成；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）Cu與稀硫酸不反應，所以少量銅片加入稀硫酸中，沒有明顯現(xiàn)象；
故答案為：沒有明顯現(xiàn)象；
①若X為雙氧水，Cu與雙氧水、稀硫酸反應生成硫酸銅、水，Cu逐漸溶解，溶液變藍色，其反應的離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
故答案為：Cu逐漸溶解，溶液變藍色；Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
②若X為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與Cu反應生成FeCl₂和CuCl₂，Cu逐漸溶解，溶液變藍色，其反應的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
故答案為：Cu逐漸溶解，溶液變藍色；Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
③若X為NaNO₃，Cu與氫離子、硝酸根離子反應生成銅離子、NO和水，Cu逐漸溶解，溶液變藍色，有無色氣體生成，其反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：Cu逐漸溶解，溶液變藍色，有無色氣體生成；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查了Cu及硝酸的性質(zhì)、離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．