Question

17．A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示．

元素	原子結構或性質
A	原子最外層電子數是內層電子總數的$\frac{1}{5}$
B	形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C	生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D	地殼中含量最多的元素
E	與D同主族
F	與E同周期，且最外層電子數等于電子層數

請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 由A的原子最外層電子數是內層電子總數的$\frac{1}{5}$，可知最外層電子數為2，內層電子總數為10，即A為Mg；B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體，則B為C元素；C為生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5，可知兩種氯化物分別為氯化鐵、氯化亞鐵，則C為Fe；D為地殼中含量最多的元素，D為O元素；E與D同主族，且為短周期元素，則E為S元素；F與E同周期，且最外層電子數等于電子層數，則F為第三周期第ⅢA的Al元素，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：由A的原子最外層電子數是內層電子總數的$\frac{1}{5}$，可知最外層電子數為2，內層電子總數為10，即A為Mg；B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體，則B為C元素；C為生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5，可知兩種氯化物分別為氯化鐵、氯化亞鐵，則C為Fe；D為地殼中含量最多的元素，D為O元素；E與D同主族，且為短周期元素，則E為S元素；F與E同周期，且最外層電子數等于電子層數，則F為第三周期第ⅢA的Al元素，
（1）A為Mg，原子序數為12，在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族；A與E分別為Mg、S，二者形成的化合物為硫化鎂，硫化鎂為離子化合物，其電子式是，
故答案為：第三周期第ⅡA族；；
（2）C為Fe，C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，該氯化物為氯化鐵，反應的離子方程式是：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）B、D分別為C、O，C的單質與水在一定條件下反應生成CO和氫氣，反應的化學方程式是：C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，
故答案為：C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
（4）F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，題目難度中等，把握元素的位置、元素的性質及元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意利用原子結構及元素化合物知識推斷元素．