【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達”的關鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結構如圖所示，3個苯環在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法錯誤的是
A. 分子式為C22H14O4
B. 能發生加成、取代反應
C. 苯環上的一氯代物有3種
D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上
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【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O
X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
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【題目】錳的化合物是優良的催化劑，并可用于干電池原料生產等。
（1）普通鋅錳干電池的反應為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。
①MnO(OH)中錳元素的化合價為_________。電解質的主要成分是_____________________（填化學式）；
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池_________（填序號）
a．比能量大 b．電流小
c．存儲時間長 d．不能連續放電
（2）向普通鋅錳廢電池還原后的廢液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為________________________（填化學式）。
已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18
（3）合成甲醇的反應為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH (g)＋H2O (g)。此反應的平衡常數表達式為K=______________________________。錳的某化合物常做此反應的催化劑，關于此化合物說法正確的是_______（填序號）。
a．可加快該反應速率 b．可增大該反應活化能
c．改變該反應平衡常數 d．提高該反應轉化率
（4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，開始顏色變化不明顯，一段時間后，顏色變化突然加快，顏色很快消失。分析產生此現象的可能原因____________（填序號）。
a．該反應為放熱反應，放出的熱量加快反應速率
b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用
c．K＋ 起催化作用
d．反應產生的Mn2＋ 起催化作用
（5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反應機理如右圖示。已知反應Ⅱ為：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。
寫出反應 I的熱化學方程式（焓變用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。
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【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
―→
―→
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等雜質，提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④加入適量鹽酸 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發，其正確的操作順序是( )
A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦
C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦
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【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6
B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變
C．T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大
D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)
PbS(s)＋2I－(aq)反應的化學平衡常數為5×1018
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(＞8溶解) | 9(＞9溶解) |
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(寫出兩條)。
(2)過濾操作時所用玻璃儀器除燒杯外，還需要________________。
(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為C2O72-，該反應的離子方程式為：____________________。
(4)加入NaOH溶液調節溶液pH=8，既可以使溶液中某些雜質離子轉化為沉淀，同時又可以將Cr2O72-轉化為________(填微粒的化學式)，當溶液的pH>8時，沉淀的主要成份為________ (填化學式)。
(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________________，交換后溶液中濃度明顯增大的離子為________________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. △H>0的化學反應一定不能自發進行
B. 反應2NO2(g)
N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即△S>0)
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
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【題目】下列說法不正確的是
A. 二氧化氮會導致酸雨和光化學煙霧，危害較大
B. 鋁的氧化物熔點高，常用于制造耐火材料
C. 人體中極少量的NO會促進血管擴張，可防止血管栓塞
D. Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，因此明礬常用于自來水消毒劑
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