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【題目】下列說法不正確的是

A. 二氧化氮會導致酸雨和光化學煙霧，危害較大

B. 鋁的氧化物熔點高，常用于制造耐火材料

C. 人體中極少量的NO會促進血管擴張，可防止血管栓塞

D. Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，因此明礬常用于自來水消毒劑

【答案】D

【解析】

A．NO2大量排放不僅會形成硝酸型酸雨，還會導致光化學煙霧，危害較大，故A正確；B．氧化鋁的熔點很高，常用于制造耐火材料，如耐火磚、坩堝等，故B正確；C．NO是明星分子，在人體的血管系統內具有傳送信號的功能，NO極少量時在人體的血管系統內會促進血管擴張，防止血管栓塞，故C正確；D．明礬無強氧化性，不能殺菌消毒，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達”的關鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結構如圖所示，3個苯環在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法錯誤的是

A. 分子式為C22H14O4

B. 能發生加成、取代反應

C. 苯環上的一氯代物有3種

D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了配制 100 個水分子含有 1 個鈉離子的溶液，90.9 g 水中需要投入鈉的質量是

A. 4.6 g B. 2.3 g C. 1.161 5 g D. 1.15 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物在生產生活和環境保護中應用廣泛。

Ⅰ.碳氧化合物的綜合利用

（1）利用CO可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NO 排放。

已知：反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1

反應Ⅱ：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1

則反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ·mol-1。

在一定條件下，將NO2與CO以體積比1：2置于恒容密閉容器中發生反應Ⅱ，下列能說明反應達到平衡狀態的是______________。

a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變

c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2 與CO的體積比保持不變

（2）工業上利用CO 與Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反應方程式為： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小組在恒溫條件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min時達到平衡，測得10min 內v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡時n(Cl2)=________ mol，設此時CO的轉化率為a1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時CO的轉化率為a2，則a1_______a2 (填“>”“=”或“<”)

（3）利用“組合轉化技術”可將CO2 轉化成乙烯，反應方程式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。實驗測得溫度對CO2 平衡轉化率、催化劑催化效率的影響如圖a所示。下列說法正確的是________________

a.N點正反應速率一定大于M 點正反應速率

b.250℃時，催化劑的催化效率最大

c.M點平衡常數比N點平衡常數大

d.隨著溫度升高，乙烯的產率增大

Ⅱ.碳氫化合物的綜合利用

利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料，甲烷裂解時發生的反應有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。實驗測得平衡時氣體分壓(Pa)與溫度(℃)之間的關系如圖b所示(氣體分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。

（4）1725 ℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 molCH4達到平衡，則反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度)，CH4生成C2H2 的平衡轉化率為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發生的反應有：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

請回答下列問題：

（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示，則在10 min時，改變的外界條件可能是__________________________。

（2）反應③中ΔH3＝_____________。800 ℃時，反應③的平衡常數K＝1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質的物質的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是_________(填代號)。

a．v正>v逆 b．v正<逆 c．v正＝v逆 d．無法判斷

（3）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像。___________

（4）某合成氣的主要成分中的一氧化碳，在一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉(HCOONa)，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數Ka=_________(用含a和b的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大)，298K時，溶液中陽離子、陰離子濃度的負對數關系如圖所示。下列說法不正確的是