Question

【題目】在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=_______。

（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L

（3）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______。

Answer 1

【答案】 10-12mol2/L2 10-b-10-a pH=11

【解析】(1)溶液中的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12；故答案為：10-12；

(2)該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為10-a；則NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol/L-10-amol/L=(10-b-10-a)mol/L；故答案為：(10-b-10-a)mol/L；

(3)混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-11mol/L，則溶液的pH=11，故答案為：11。