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【題目】將1.35g鋁用60mL 3mol/L的鹽酸完全溶解后，向其中加入200mL 1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量為

A. 0.02mol B. 0.03mol C. 0.05mol D. 0.17mol

【答案】B

【解析】鋁的物質(zhì)的量為n===0.05mol。氯化氫的物質(zhì)的量為n=cV=3mol/L×0.06L=0.18mol 。氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n=cV=1mol/L×0.2L=0.2mol。發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，NaOH+HClNaCl+H2O，AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O。氫氧化鋁恰好完全沉淀時(shí)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氯化氫的物質(zhì)的量為0.18mol，剩余0.02mol氫氧化鈉溶解0.02mol氫氧化鋁，剩余氫氧化鋁0.03mol，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(　　)

A. 恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)

B. X、Y、Z均為氣態(tài)

C. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

D. 使用催化劑Z的產(chǎn)率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________。

(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=_______。

（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L

（3）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	濃氨水	NaOH	酚酞試液	堿性：NaOH>NH3·H2O
B	濃硫酸	蔗糖	品紅溶液	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2與可溶性鋇鹽反應(yīng)均可生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸