Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液0.5L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反應中消耗1.5molH₂SO₄、3.8molAgNO₃．據此得知原混合溶液中的c（Na⁺）為（　�。�

• A、1.6 mol?L^-1
• B、3.2 mol?L^-1
• C、4.8 mol?L^-1
• D、8.6 mol?L^-1

Answer 1

分析：一份溶液加入硫酸，發生反應Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由消耗硫酸反應可計算Ba²⁺離子的物質的量，一份溶液加入硝酸銀，發生反應Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，由消耗硝酸銀計算Cl^-離子的物質的量，溶液呈電中性，則有2n（Ba²⁺）+n（Na⁺+）=n（Cl^-），據此計算每份溶液中n（Na⁺），再根據c=

n

V

計算c（Na⁺）．

解答：解：一份溶液加入硫酸，發生反應Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，消耗1.5molH₂SO₄，由方程式可知n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄）=1.5mol，
一份溶液加入硝酸銀，發生反應Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，消耗3.8molAgNO₃，由方程式可知，n（Cl^-）=n（AgNO₃）=3.8mol，
溶液呈電中性，則有2n（Ba²⁺）+n（Na⁺+）=n（Cl^-），每份溶液中n（Na⁺）=3.8mol-1.5mol×2=0.8mol，故每份溶液中c（Na⁺）=

0.8mol

0.25L

=3.2mol/L，溶液是均勻的，故原混合溶液中鈉離子濃度為3.2mol/L，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算、離子方程式的計算，難度不大，利用溶液不顯電性來計算鈉離子的物質的量是解答的關鍵．