科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是
| A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 |
| C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應⊿H＞0 |
| D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下,對于反應N2+O2
2NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 ( )。
| A．降低溫度 | B．恒容充入氮氣 | C．恒壓充入氦氣 | D．恒容充入氦氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0．1mol·L—1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是
| A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH |
B．c點所示溶液中： |
| C．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強 |
D．由a點到b點的過程中，溶液中 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)
2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是 （ ）
| A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L | B．SO2、SO3均為0.15mol/L |
| C．SO2為0.25mol/L | D．SO3為0.4mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是
| A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3 |
| B．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min) |
| C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4mol |
| D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(？)＋a B(g)?
?C(g)＋2 D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是 
| A．當壓強由p1變為 p2時，逆反應速率將變大 |
| B．該反應的正反應為放熱反應 |
| C．若a＝2，則A為液態或固體 |
| D．恒溫恒容條件下，增加B的物質的量，B的轉化率和該反應的化學平衡常數都將增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2 L的密閉容器中進行如下反應： CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，有如下數據：
| 實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
| 1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
| 2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
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2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是
