Question

25℃時(shí)，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)圖示知，往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)減小，故A錯(cuò)誤；往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Sn^2＋)增大，平衡向左移動(dòng)，故c(Pb^2＋)增大，故B錯(cuò)誤；升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明平衡向左移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故該反應(yīng)⊿H＜0，故C錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理。