Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能。下列有關敘述正確的是

A. 該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數

B. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

C. 該反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 根據圖中信息可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應的正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，選項A錯誤；B、根據反應的焓變等于反應物的總能量-生成物的總能量得：ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱，選項B正確；C、該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，選項C錯誤；D、反應是可逆反應，反應不可能完全，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒有1mol，放熱akJ，則500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <-2akJ·mol-1，選項D錯誤。答案選B。