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【題目】碳酸鈉俗名純堿或蘇打,在外觀上與食鹽相似,可用于洗滌,如清洗廚房用具的油污等。請你至少用兩種方法區分廚房中用的食鹽與純堿__________

【答案】品嘗;食醋;(或pH試紙或澄清石灰水等合理答案答出兩種均可)

【解析】

區分廚房中用的食鹽與純堿:①品嘗時感覺到咸味的為食鹽,沒有咸味為純堿;②加食醋(醋酸)時,生成氣體的為純堿,無現象的為食鹽;③食鹽溶液為中性,純堿溶液為堿性,可以用pH試紙檢驗其溶液;④加澄清石灰水,生成白色沉淀的為純堿,無變化的為食鹽等,故答案為:品嘗;食醋;(或pH試紙、或澄清石灰水等合理答案答出兩種均可)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDEF表示含有10個電子的微粒,請回答:

1A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大A離子是______;(填離子符號)

2D是由兩種元素組成的分子,其水溶液呈堿性,D的結構式是_______________

3向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液,先出現白色沉淀繼續加入含F微粒溶液沉淀溶解,寫出該過程的離子方程式__________________________________

4向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液,并加熱生成 CD寫出該離子方程式____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能。下列有關敘述正確的是

A. 該反應的逆反應為放熱反應,升高溫度可提高活化分子的百分數

B. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應熱

C. 該反應中,反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表所列各組物質中,物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是(

X

Y

Z

Cu

CuO

Cu(OH)2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2═CH2

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CaCO3

CaO

Ca(OH)2


A.②③
B.③④
C.②④
D.①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(
A.60Ml
B.240mL
C.30mL
D.120mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為3:1的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵軌道焊接常用到鋁熱反應,某學習小組進行鋁熱反應實驗,裝置如圖所示。

(1)儀器 A 的名稱為_______

(2)寫出工業上制取金屬鎂的化學方程式______

(3)點燃鎂條引發反應,在反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是_______

A.化合反應 B.分解反應

C.置換反應 D.復分解反應

(4)寫出該鋁熱反應的化學方程式,并用單線橋表示電子轉移的方向和數目_______

(5)鋁熱反應中放出大量的熱,有黑色熔融物落入沙中。學習小組推測黑色熔融物中除了含有鐵和氧化鋁,還含有鋁和氧化鐵,實驗驗證如下:

Ⅰ. 向冷卻后的黑色固體中加入 NaOH 溶液,觀察到有氣體產生。實驗結論:黑色固體中含有鋁。寫出該反應的離子方程式:________

Ⅱ. 取少量黑色固體于試管中,加入稀鹽酸,固體溶解,有氣泡產生。向所得溶液中滴入幾滴 0.01 mol·L- 1 KSCN 溶液,溶液不變色。實驗結論:黑色固體中不含氧化鐵。

你認為實驗結論是否合理?____(填“合理”或“不合理”)。理由是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)下圖為氫氧燃料電池的構造示意圖,由此判斷X極為電池的_____極,OH______(填“正”或“負”)極作定向移動,Y極的電極反應方程式為________,電路中每轉移0.2mol電子,標準狀況下正極上消耗氣體的體積是_______ L。

(2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱,設計一個裝置,下列裝置既能產生電流又能達到實驗目的的是__________

(3)鉛蓄電池是常見的化學電源之一,其充電、放電的總反應是:2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。鉛蓄電池放電時正極是______(填物質化學式),該電極質量_____(填“增加”或“減少)。若電解液體積為2L(反應過程溶液體積變化忽略不計),放電過程中外電路中轉移3mol電子,則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲醇(CH3OH)燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產生的氣體體積相同.

(1)甲中負極的電極反應式為
(2)乙中A極電極反應式為 , A極析出的氣體在標準狀況下的體積為
(3)丙裝置溶液中C極的質量變化為 . 若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進行上述實驗,D極附近能觀察到的實驗現象:

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同步練習冊答案
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