【題目】化學(xué)實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有
A. 6個 B. 5個 C. 4個 D. 3個
【答案】D
【解析】
化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得電子，被還原，所含元素的化合價降低，還原劑被氧化，失電子，所含元素的化合價升高。
由化合價變化可知，反應(yīng)①中Na2Cr2O7反應(yīng)生成Cr2（SO4）3，反應(yīng)中Cr元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②中Cr2（SO4）3反應(yīng)生成Cr（OH）3，反應(yīng)中Cr元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③中Cr（OH）3反應(yīng)生成NaCrO2，反應(yīng)中Cr元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④中Cr2（SO4）3反應(yīng)生成Na2CrO4，反應(yīng)中Cr元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤中NaCrO2反應(yīng)生成Na2CrO4，反應(yīng)中Cr元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥中Na2CrO4反應(yīng)生成Na2Cr2O7，反應(yīng)中Cr元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，其中反應(yīng)①④⑤Cr元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3，其中生成NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為11：1，求：
（1）生成NaClO3的物質(zhì)的量是___________。
（2）通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：
(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)進(jìn)行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。
(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：
A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體
B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液
C．過濾，將白色沉淀濾出
D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀
E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀
F．將濾液蒸干，得到晶體
①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。
②進(jìn)行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。
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【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。
（2）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序為__________________________。
（3）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
參數(shù) 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。
a．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵
b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳?xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm，根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析，提出該設(shè)想的依據(jù)是______________________________________。
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【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（ ）
A.在化合物中呈+2價
B.鐳比鈣的金屬性強
C.氫氧化物呈兩性
D.碳酸鹽難溶于水
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大蘇打”。易溶于水，難溶于乙醇，沸點為100℃，酸性或加熱條件下易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
回答下列問題：
（1）裝置A可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________(填序號)。若裝置堵塞使氣流不暢，則A中的現(xiàn)象為_______________________________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
（2）尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號)。
（3）反應(yīng)過程中若pH值小于7則會降低產(chǎn)率，請用離子方程式解釋原因：_________________________。
（4）請寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，取C中混合物趁熱過濾，取濾液于蒸發(fā)皿中， ______________，抽濾，洗滌，低溫下干燥得產(chǎn)品。洗滌時要盡量減少產(chǎn)品的損失，其具體操作是_________________________。
（6）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取4g 的產(chǎn)品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液體積(mL) | 19.98 | 20.02 | 21.2 |
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時，溶液___________，且半分鐘內(nèi)不變化，則達(dá)到終點。計算該產(chǎn)品的純度是____________________________。
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【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是( )
A. 吲哚的分子式為C8H6N
B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體
D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是
A. 增加鐵的量 B. 增大硫酸的濃度 C. 加熱 D. 增大壓強
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【題目】我國北方的山崗荒坡間有一種草本植物，別名奈何草，其中含有抗菌作用的某有機物M的合成路線如下圖所示：
已知：ⅰ．RCH2Br
R—HC=CH—R'
ⅱ．R—HC=CH—R' 
ⅲ．R—HC=CH—R' 
（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）
（1）A的化學(xué)名稱為_____，B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。
（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_____。
（3）1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗_____mol NaOH。
（4）X的結(jié)構(gòu)式為_____，F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
（5）由G生成H的化學(xué)方程式為_______________________________。
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共_____種（不考慮立體異構(gòu)）。
①芳香族化合物 ②與E具有相同官能團(tuán) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色
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