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【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是(　　)

A. 吲哚的分子式為C8H6N

B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區分苯甲醛和中間體

D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發生加成反應

【答案】C

【解析】A、根據有機物中碳原子成鍵特點，吲哚的分子式為C8H7N，故A錯誤；B、苯環是平面正六邊形，－CHO中C是sp2雜化，空間構型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B錯誤；C、苯甲醛中含有醛基，能使新制氫氧化銅懸濁液加熱時，出現磚紅色沉淀，中間體中不含醛基，加入新制氫氧化銅懸濁液無現象，可用新制氫氧化銅懸濁液區分苯甲醛和中間體，故C正確；D、1mol中間體中含有2mol苯環和1mol碳碳雙鍵，因此1mol中間體最多與7mol氫氣發生加成反應，故D錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為部分元素在元素周期表中的相對位置。據此回答相關問題：

（1）其中非金屬性最強的是__________(填元素符號)。

（2）P、S兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl兩種元素氫化物的穩定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。

（1）乙醇是一種重要的燃料，工業上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH，已知乙烯、乙醇的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，則ΔH=_____________。

（2）用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發生反應：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：

①200~250℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。

②300~400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。

（3）甲醇作為一種重要的化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應原理可表示為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ/mol。向體積為1L的密閉容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g)，測得容器內的壓強(p: kPa) 隨時間(t: min) 的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ中改變的反應條件是_______________________。

②Ⅲ和Ⅰ相比，Ⅲ中改變的反應條件是_________________，判斷的理由是________________________。

③反應Ⅰ在5min 時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v(CH3OH)= ________________。

④反應Ⅱ在2min 時達到平衡，平衡常數K(Ⅱ)= ______________。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是____________________________________________。