Question

（2013?湖南模擬）某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 （1） 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 （4） 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是（　　）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤

Answer 1

分析：根據(jù)鹽類水解分析溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，根據(jù)離子共存，判斷出不存在的離子；
根據(jù)萃取現(xiàn)象確定所含溴離子；
（3）操作步驟中的現(xiàn)象只能說明可能含有硫酸根離子；
（4）操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于（2）加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；
最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的陽離子的存在．

解答：解：由于溶液是無色混合溶液，則有色離子不存在，PH測得溶液PH大于7，溶液呈堿性，說明一定有弱酸根離子，則含有SO₃^2-，一定沒有Ba²⁺；
溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈橙色證明原溶液含④Br^-；
分液后加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，說明溶液中可能含硫酸根離子，過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，證明是氯離子，但（2）加入氯水加入了氯離子，不能確定是否含氯離子；
根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO₃^2-、Br^-，無Ba²⁺；
依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含Na⁺；
所以溶液中一定存在的離子是①④⑤；
故選A．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法、萃取操作，離子共存的判斷，電荷守恒的應(yīng)用等知識，注意先確定離子存在，再否定不共存的離子，本題難度中等．