Question

【題目】用電石制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

(1)實驗室制乙炔的化學反應方程式_____________________________；

(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是____________（填接口字母）；

(3)為了使實驗中氣流平穩，甲中分液漏斗里的液體X通常用________________；

(4)裝置丁的作用是____________________

(5)如果乙中收集到水的體積為V mL，電石質量為m g，則電石的純度為_____________。(體積已換算成標準狀況下體積)

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ AEFDCB 飽和食鹽水 吸收雜質H2S %

【解析】

在實驗室中一般是用電石與水反應制取乙炔，該反應非常劇烈，為使反應進行比較平緩，常用飽和食鹽水代替水制取乙炔。由于電石中混有CaS雜質，CaS與水反應產生H2S氣體，使乙炔有難聞的氣味，可根據氫硫酸是酸，能與堿發生中和反應的性質，用NaOH溶液進行除雜處理，凈化后的乙炔氣體用排水方法收集，通過測量乙炔排出水的體積可確定乙炔的體積，再根據物質轉化關系就可計算電石中碳化鈣的含量。

(1)在實驗室中一般是用電石與水反應制取乙炔，反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)進行實驗時，在裝置甲中制取乙炔氣體，由導管A導出，然后由導管E進入裝置丁除去C2H2中的雜質H2S，凈化后的C2H2氣體經F導管排出，再經導氣管D存儲中丙裝置中，裝置中的水則由導管C排出，通過B導管進入量筒中，在相同溫度、壓強下，排出水的體積等于進入丙裝置中的乙炔的體積，因此所制氣體按氣流從左向右流順序，儀器的正確連接順序是AEFDCB；

(3)由于電石與水制取乙炔的反應非常劇烈，為了使實驗中氣流平穩，通常用飽和食鹽水代替水，以降低單位體積內水的含量，所以甲中分液漏斗里的液體X是飽和食鹽水；

(4)裝置丁的作用是吸收C2H2中雜質H2S；

(5)乙中收集到水的體積為V mL，其體積等于乙炔氣體的體積，則反應產生乙炔的物質的量n(C2H2)= mol，根據方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑可知CaC2與C2H2的物質的量相等，所以電石中CaC2的質量為m(CaC2)= mol ×64 g/mol=g，由于電石樣品質量為m g，所以該電石的純度為×100%=%。