【題目】有一無色透明溶液，取出少量滴入氯化鋇溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量過氧化鈉，有無色無味氣體產生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入過氧化鈉的量關系如圖所示，則①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的離子是
A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦
【答案】D
【解析】
根據原溶液無色，判斷Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成說明可能含有SO42-、CO32-；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2，有無色無味氣體產生，說明無NH4+存在；同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關系如圖所示，開始無沉淀生成，隨后沉淀增大，隨過氧化鈉的量增大沉淀部分溶解，證明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；根據離子共存的判斷可知一定不含CO32-；加入氯化鋇生成的沉淀是硫酸鋇，原溶液中含有SO42-；綜上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+、CO32-；可能含有NO3-。答案選D。
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質
B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H
C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，因此說明生物界與非生物界具有統一性
D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH4
2LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是
A. 若反應①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成
B. 氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O＝LiOH+H2↑
C. 生成等質量的氫氣，反應①②轉移電子數之比為4：3
D. LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物
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【題目】已知1～18號元素的離子
都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是
A. 四種元素位于同一周期
B. 氫化物的穩定性H2Y＞HZ
C. 離子的氧化性
D. a+3＜c－2
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【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D. VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9
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【題目】如圖是批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧氣轉移的電子為0.4 mol
C. 電池負極的反應式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+
D. 電池的正極反應式為O2+2H2O+4e===4OH
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