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【題目】LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是

A. 若反應①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成

B. 氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O＝LiOH+H2↑

C. 生成等質量的氫氣，反應①②轉移電子數之比為4：3

D. LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物

【答案】B

【解析】

A、氫氣狀態不知，無法由體積求物質的量，A錯誤；

B、氫化鋰中的氫是-1價，與水發生歸中反應，方程式為LiH+H2O＝LiOH+H2↑，所以氫化鋰也是一種儲氫材料，B正確；

C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價、Al為+3價、H為-1價，受熱分解時，根據Al元素的價態變化即可得出1 mol LiAlH4完全分解轉移3 mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑生成4mol的氫氣轉移4mol的電子，所以生成1mol氫氣轉移電子分別為：2mol和1mol，因此反應①、②轉移電子數之比為2：1，C錯誤；

D、LiAlH4、LiH均是離子化合物，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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