Question

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/L

C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

B

解析試題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀，說明溶液中一定含有NH₄⁺、Fe³⁺，其物質的量分別為0．02mol、0．01mol，則溶液中一定不存在CO₃^2－，向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀，說明溶液中存在SO₄^2－，其物質的量為0．02mol，根據電荷守恒規律，陽離子所帶電荷總數為0．02+0．03=0．05mol，陰離子所帶電荷總數為0．02×2=0．04mol，所以溶液中一定存在Cl^－，c（Cl^－）≥0．4mol/L，Al³⁺和K⁺不能確定。A、溶液中至少存在4種離子，錯誤；B、Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0．4mol/L，正確；C、D錯誤，答案選B。
考點：考查離子的推斷