Question

溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2?、SO₄^2?、NO₃^?中的幾種。①加入鋁片，產生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

B．在滴加NaOH溶液物質的量為0.5至0.7mol時，發生的離子反應為：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4 ]-

C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

Answer 1

D

解析試題分析：根據題意知，①溶液中加入鋁片，產生無色無味的氣體為氫氣，則溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，根據電中性原則知，溶液中一定含有硫酸根；②加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明溶液中一定不含鐵離子，結合圖像分析，溶液中一定含有鎂離子、硫離子和銨離子；當溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時，加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉。：A、根據上述分析知，溶液中一定不含CO₃^2?和NO₃^?，一定含有SO₄^2?，錯誤；B、根據題給圖像知，在滴加NaOH溶液物質的量為0.5至0.7mol時，發生的離子反應為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，錯誤；C、根據題給圖像知，溶液中的陽離子一定含NH₄⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺，錯誤；D、根據題給圖像分析，氫離子的物質的量是0.1mol，銨離子的物質的量為0.2mol ，鎂離子的物質的量是0.05mol，n(H⁺)∶n(NH₄⁺)∶n(Mg²⁺) =2∶4∶1，正確。
考點：考查離子反應、離子檢驗和離子推斷、與化學反應相關的圖像及計算。