【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜
B. 石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度
C. 充電時(shí)，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D. 廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗(yàn)證：
猜想 | 驗(yàn)證方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出，無白色沉淀 | ________ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解，________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是
A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
C. MgCO3電離出的CO
發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D. 二者不能相互轉(zhuǎn)化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知:H2(g)+ 
O2(g)H2O(l),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:
①a、b、c分別代表什么意義?
a___________________________________;
b_____________________________;
c___________________________________。
②該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）,ΔH_______0（填“>”或“<”）。
（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是______。（請寫兩條）
（3）已知:H2(g)+ 
O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
H2(l)H2(g) ΔH=+0.92 kJ·mol-1
O2(l)O2(g) ΔH=+6.84 kJ·mol-1
請寫出1mol液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】右圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是________裝置，乙池是________裝置。
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是__________________，B（石墨）電極的名稱是______________________。
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是__________________。A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗O2__________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在T℃時(shí),發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)。
（1）T℃時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,C的轉(zhuǎn)化率為20%。
①0～5min內(nèi),用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為____________。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______。
a.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
b.氣體的密度不變
c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1：1:1
d.氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）T℃時(shí),在下列密閉容器中加入相應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),中間的隔板可以自由滑動(dòng)。
①若左室中氣體的平均相對分子質(zhì)量一直保持不變，則反應(yīng)開始前H2O(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比是__________。
②反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí),中間的隔板所處的位置是________。
a.1～1.5之間 b.1.5處 c.1.5～2之間
（3）已知:I.破壞1mol共價(jià)鍵所需要的能量如下表：
共價(jià)鍵 | 石墨中的碳碳鍵 | H-H | C≡O(shè) | H-O |
能量/kJ | 475.7 | 436 | 1072 | 463 |
Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成，如圖所示:
某同學(xué)構(gòu)想:通過下列裝置實(shí)現(xiàn)C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)的反應(yīng)。
①按該考生的構(gòu)想,石墨電極發(fā)生的反應(yīng)式為_______________。
②這個(gè)構(gòu)想成立嗎?說明理由: _______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：
已知：在一定溫度下酸浸時(shí)Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全
（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時(shí)應(yīng)控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。
（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學(xué)式）。
（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。
(1)500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同)，充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后:
①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
②在容器乙中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填字母)。
a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
c.在其他條件不變時(shí)，充入1molSO3 d.在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑
(2)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷，NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，用化學(xué)平衡原理解釋:________。
(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_______kJ。
(4)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類不正確的是
A. 電解質(zhì)：明礬、一水合氨、硫酸鋇
B. 酸性氧化物： 
、
、
、
C. 混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素異形體： 
、
、金剛石
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