Question

【題目】已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l),反應過程中能量變化如圖所示,則:

①a、b、c分別代表什么意義?

a___________________________________;

b_____________________________;

c___________________________________。

②該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）,ΔH_______0（填“>”或“<”）。

（2）發射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優點是______。（請寫兩條）

（3）已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(l)H2(g)　ΔH=+0.92 kJ·mol-1

O2(l)O2(g)　ΔH=+6.84 kJ·mol-1

請寫出1mol液氫和液氧生成液態水的熱化學方程式:______________________________。

Answer 1

【答案】 1 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時吸收的熱量(或斷裂化學鍵時吸收的熱量) H、O結合生成1 mol H2O(g)放出的熱量（或形成化學鍵時釋放的熱量） 1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)時,反應放出的熱量 放熱 < 相同質量時,氫氣放出的熱量多 產物為水,無污染(其他合理答案均可) H2(l)+1/2O2(l)H2O(l) ΔH=-281.46 kJ·mol-1

【解析】（1）①圖像分析可知，反應的熱效應實質是斷裂化學鍵吸收的熱量減去形成化學鍵放出的熱量之差，因此a表示1 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時吸收的熱量(或斷裂化學鍵時吸收的熱量)；b表示H、O結合生成1 mol H2O(g)放出的熱量（或形成化學鍵時釋放的熱量）；c表示1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)時,反應放出的熱量；②根據圖像分析可知該反應是放熱反應，ΔH<0；

（2）火箭使用的推進劑通常是液氫和液氧，這是由于相比較其他燃料，相同質量時，氫氣放出的熱量多，且產生的水不污染環境；

（3）根據題中的熱化學反應方程式H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ①

H2(l)H2(g)　ΔH=+0.92 kJ·mol-1 ② O2(l)O2(g)　ΔH=+6.84 kJ·mol-1 ③

由①+②+③可求H2(l)+ O2(l)H2O(l) ΔH==-281.46 kJ·mol-1。