ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為| A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1 | B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1 |
| C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1 | D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發生的適宜條件，現改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進行了如下實驗：
CH3OH(g)+H2O(g)。2min時該反應達到平衡，測得CH3OH的物質的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是 。A．該反應的平衡常數表達式為 |
| B．CO2的平衡轉化率為40% |
| C．2min內H2的平均反應速率為0.3mol/(L·min) |
| D．該反應達到平衡狀態的標志是混合氣體的密度不發生改變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．熱穩定性：Na2CO3 >NaHCO3 | B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
| C．與鹽酸反應的速率：Na2CO3 <NaHCO3 | D．相對分子量：Na2CO3 >NaHCO3 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．－（b-a） kJ·mol－1 | B．+（b-a） kJ·mol－1 |
| C．(b-a) kJ·mol－1 | D．(b+a)kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1| A．銅可以溶解于稀鹽酸與H2O2的混合溶液 |
| B．銅溶解于酸性雙氧水的熱化學方程式為： Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－  1 |
| C．反應①是在任何條件下都不可能發生的化學反應 |
| D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環保 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1 |
| B．已知4P（紅磷，s）="=" P4（白磷，s）；△H>0，則白磷比紅磷穩定 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) ="=" CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 |
| D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，則△H1>△H2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3（g） ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO4和1 mol O2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2。下列關系正確的是（ ）A．Q2= | B．Q2＜="197" kJ | C．Q2＜Q1＜197 kJ | D．Q1=Q2="197" kJ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．將等質量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多 |
B．由“C（石墨） ·mol－1可知金剛石比石墨穩定 |
| C．稀的強酸和稀的強堿溶液反應的熱化學方程式均為： H＋＋OH－  ·mol－1 |
| D．在25℃、101 kPa時，1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ。則： |
O2（g）；
·
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