【題目】能通過化合反應生成的物質是
①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③SO3④NH4Cl
A. 只有①② B. 只有②③④ C. 只有①②③ D. 全部
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為NA
B. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
C. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L
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【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是( )
A. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)＝1/2
B. 參加反應的氯氣的物質的量等于a/2 mol
C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：
a mol≤ne≤
a mol
D. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為
a mol
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【題目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有機化合物的基本原料。
（1）某小組同學以電石(主要成分為CaC2，含少量CaS及Ca3P2等雜質)為原料，利用下圖所示實驗裝置(夾持裝置略去，下同)制備C2H2。
①儀器a的名稱為__________________________。
②CaC2的電子式為________________________________。
③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸，本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。
（2）該小組同學通過查閱文獻資料得知:用Hg(NO3)2作催化劑時，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)，實驗裝置如下圖所示。
①裝置E的作用是_________________________________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為_________________________________。
③裝置D中錐形瓶內的液體經過___________(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。
（3）該小組同學測定了晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數，實驗步驟如下:
i.準確稱取mg晶體，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.將i所得溶液用c mol/LKMnO4標準溶液進行滴定，滴定時KMnO4被還原為Mn2+，滴定至終點時消耗標準溶液VmL。
①滴定過程中發現褪色速率先慢后明顯加快，除反應放熱外，還可能的原因是____________。
②晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數為_________(用含m、c、V的式子表示)。
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【題目】鋁及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。
(1)Al與NaOH溶液能夠形成原電池，寫出該電池的負極反應式________。Al的原子結構示意圖為_______。不能電解A1的氯化物來生產Al，原因是________；
(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業冶煉鋁的助熔劑。工業上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制備冰晶石。寫出制備冰晶石的化學方程式________。上述反應不能在玻璃容器中反應，其原因是__________(用化學方程式表示)。
(3)明礬[KA1(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式_______________。
(4)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產生氣體體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質量之比為________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)
(5)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。
①寫出化學方程式_____________；
②在化學上，含包還原劑的還原能力用“有效氫”表示，“有效氫”含義是單位質量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為___________。
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【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是( )
A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強
B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性
C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵
D. 戊的原子序數一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大
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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。
（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。
（4）G的分子式為______________。
（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的實驗現象是____________________________。
(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，其學名、俗名及化學式不相符合的是（ ）
A.碳酸鈉、純堿、Na2CO3
B.四氧化三鐵、磁性氧化鐵、Fe3O4
C.氫氧化鈉、火堿、NaOH
D.碳酸鈣、生石灰、CaCO3
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